Palladium Chemistry: Palladiumtelluride (???) (Maig 2024)
Palladium (Pd), element químic, el que menys fusió té la densitat i la menor fusió dels metalls de platí dels grups 8-10 (VIIIb), períodes 5 i 6, de la taula periòdica, utilitzat especialment com a catalitzador (una substància que accelera la substància química reaccions sense canviar els seus productes) i en aliatges.
Test
Quadre de taula periòdica
Cs
Un pal de pal blanc de color gris preciós és extremadament dúctil i es pot treballar fàcilment. El palladium no està embrutat per l’ambient a temperatures ordinàries. Així, el metall i els seus aliatges serveixen com a substituts del platí en joieria i en contactes elèctrics; la fulla batuda s'utilitza amb finalitats decoratives. Les quantitats relativament petites de pal·ladi aliats amb or proporcionen el millor or blanc. El palladium s'utilitza també en aliatges dentals. L'ús principal del pal·ladi, però, és en els convertidors catalítics d'automòbils (sovint en combinació amb el rodi); el pal·ladi serveix com a catalitzador per convertir hidrocarburs contaminants, monòxid de carboni i òxid de nitrogen a la fuita en aigua, diòxid de carboni i nitrogen. Els recobriments de palladi, electrodepositats o xapats químicament, s’han utilitzat en components de circuit imprès i també s’utilitza paladí en condensadors ceràmics multicapa.
El pal·ladi natiu, tot i que rar, es produeix aliatge amb una mica de platí i iridi a Colòmbia (departament de Chocó), al Brasil (Itabira, Minas Gerais), a les muntanyes Urals i a Sud-àfrica (Transvaal). El palladi és un dels metalls de platí més abundants i es produeix a l'escorça de la Terra amb una abundància de 0,015 part per milió. Per a les propietats mineralògiques del pal·ladi, vegeu l'element natiu (taula). El palladi també es presenta aliat amb platí natiu. Va ser aïllat per primera vegada (1803) del platí brut pel químic i físic anglès William Hyde Wollaston. Va nomenar l'element en honor a l'asteroide recent descobert Pallas. El palladi també està associat a una gran quantitat de minerals d'or, plata, coure i níquel. Generalment es produeix comercialment com a subproducte en la refinació de minerals de coure i níquel. Rússia, Sud-àfrica, Canadà i els Estats Units van ser els principals productors mundials de pal·ladi a principis del segle XXI.
Les superfícies del pal·ladi són excel·lents catalitzadors de reaccions químiques que impliquen hidrogen i oxigen, com la hidrogenació de compostos orgànics insaturats. En condicions adequades (80 ° C i 1 atmosfera), el pal·ladi absorbeix més de 900 vegades el seu propi volum d’hidrogen. S’expandeix i es fa més dur, més fort i menys dúctil en el procés. L’absorció també fa que disminueixi tant la conductivitat elèctrica com la susceptibilitat magnètica. Es forma un hidrur metàl·lic o aliatge del qual es pot eliminar l’hidrogen per augment de la temperatura i la pressió reduïda. Com que l’hidrogen passa ràpidament pel metall a temperatures altes, els tubs de pal·ladi escalfats impermeables a altres gasos funcionen com a membranes semipermeables i s’utilitzen per passar hidrogen dins i fora dels sistemes de gas tancat o per a la purificació d’hidrogen.
El palladi és més reactiu que els altres metalls de platí. Per exemple, els àcids són atacats amb més facilitat que qualsevol dels altres metalls de platí. Es dissol lentament en àcid nítric per donar nitrat de pal·ladi (II), Pd (NO 3) 2, i amb l’àcid sulfúric concentrat produeix sulfat de paladiu (II), PdSO 4 ∙ 2H 2 O. En la seva forma d’esponja es dissoldrà fins i tot en àcid clorhídric en presència de clor o oxigen. És atacat ràpidament per òxids i peròxids alcalins fusionats i també per fluor i clor a uns 500 ° C (932 ° F). El palladium també combina amb diversos elements no metàl·lics en la calefacció, com el fòsfor, l’arsènic, l’antimoni, el silici, el sofre i el seleni. Es poden preparar una sèrie de compostos de pal·ladi amb l'estat d'oxidació +2; també es coneixen nombrosos compostos a l'estat +4 i uns quants a l'estat 0. Entre els metalls de transició, el paladí té una de les tendències més fortes de formar enllaços amb el carboni. Tots els compostos de pal·ladi es descomponen fàcilment o es redueixen al metall lliure. Una solució aquosa de tetracloropaladat de potassi (II), K 2 PdCl 4, serveix de detector sensible per a monòxid de carboni o gasos olefins, perquè apareix un precipitat negre del metall en presència de quantitats extremadament petites d'aquests gasos. El pal·ladi natural consisteix en una barreja de sis isòtops estables: paladiu-102 (1,02 per cent), pal·ladi-104 (11,14 per cent), pal·ladi-105 (22,33 per cent), pal·ladi-106 (27,33 per cent), pal·ladi-108 (26,46 per cent) i pal·ladi-110 (11,72 per cent).
Propietats dels elements
| nombre atòmic | 46 |
|---|---|
| pes atòmic | 106,40 |
| punt de fusió | 1.554,9 ° C (2.830.8 ° F) |
| punt d'ebullició | 2.963 ° C (5.365 ° F) |
| gravetat específica | 12.02 (0 ° C [32 ° F]) |
| estats d’oxidació | +2, +4 |
| configuració d’electrons | [Kr] 4d 10 |
